还原反应和氧化反应（怎样分析氧化）

凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升降是判断氧化还原反应的依据。下面就有关氧化还原反应的分析方法简述于后：

一、一般分析方法

一般可按下列三步进行：

⑴ 标出化学方程式中反应物和生成物里所含元素的化合价。（熟悉后可只标化合价有变化的元素）

⑵ 把有化合价升高或降低的元素分别用线和箭头（双线桥）标出。

⑶ 在线桥上根据化合价的升降，说明被氧化和被还原的情况，指出氧化剂和还原剂。（需根据题意）。

⑷ 注意点：

①有关元素“化合价升高，被氧化”和“化合价降低、被还原”要分别在上、下线桥上一一标明。

②氧化剂、还原剂都是指反应物，所以要在相应的反应物的分子式下面标明，或者另外说明。

③如果标注氧化剂和还原剂时需回答元素名称，必须指明元素的价态。

如上述反应中，“正三价铁元素是氧化剂”或“Fe 是氧化剂”，“正二价碳元素是还原剂”或“C是还原剂”。若无特殊要求，一般只指物质即可。

④在一些比较复杂的氧化一还原反应中，有些元素的化合价在反应前后含有多种变价，则需要用线桥一一标注。

二、氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法可用单线桥也可用双线桥。

1. 双线桥法

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子、离子或原子团。

⑴ 标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

⑵ 连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

⑶ 标得失：

① 标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为：

“得/失电子数，发生还原/氧化反应，得/失电子数＝原子个数×单位原子得失电子数”.

② 标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 .

③ 标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确.

④ 检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

例如：Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：

⑷ 注意点：

① 箭头指向反应前后有化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

② 线桥的箭头必须由反应物指向生成物。

③ 线桥的起始和终止必须对准同种元素。

④ 箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

⑤ 失去电子的总数等于得到电子的总数。

⑥ 习惯上将化合价升高的线桥放在化学方程式的上方，另一线桥则放在下方。

2. 单线桥法

在氧化还原反应中，有电子发生转移(得失或偏移)，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。

⑴ 标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价；

⑵ 连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂；

⑶ 标电子转移的总数：标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数。

用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：

⑷　注意点：

① 不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数，否则是错的。

② 箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子，表示电子转移的方向，指向氧化剂。

③ 线桥只出现在反应物中。

为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。